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初三化学教案

发布:2019-02-09 18:11:32     编辑:资源君     来源:我要资源网

概括:这道题是空淳谠同学的课后化学练习题,主要是关于初三化学教案,指导老师为苍老师。新课改倡导课堂教学应体现:知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的三维教学目标。在课堂教学中.应注重体现学生的学习过程.核心是学生兴趣的培养、思维的启发和学习方法的指导。 本教案设计了设置疑问、学生讨论、辨析指引、推写结论、教学评价五个教学环节。 化学方程式,也成为化学反应方程式,是用化学式表示不同物质之间反映的式子。化学方程式反映的是客观事实,因此书写化学方程式要遵循两个原则:一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想,臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子种类与数目必须相等。

题目:初三化学教案

解:

九 年级(下册) 化学 教案

科 目化学年 级九年级课 题8.4常用的盐

主备课人主讲人时间

标知识与能力1.了解食盐、纯碱、碳酸钙、碳酸氢钠、硫酸铜等盐的俗名及在日常生活中的用途.

2.了解盐的组成特点.

3.了解复分解反应的条件.学会判断复分解反应能否发生.个性化增补

过程与方法在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质.

情感、态度与价值观1.增强对化学现象的探究欲,培养善于合作,勤于思考的科学精神.

2.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途,简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹,进行爱国主义教育.

教学重点1.盐的化学性质. 2.复分解反应发生的条件.

教学难点复分解反应发生的条件

教具学具氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液.

试管.

课 型

课 时3 课时

情景导入

程第一课时

[复习提问]什么是盐?举出几种常见的盐.

[阅 读]P.244 盐的广泛用途

[板 书]一.常用的盐

 食盐(NaCl):食品加工和调味、医用生理盐水、化工原料、融雪剂等

 碳酸钙(CaCO3):大理石建筑、珍珠首饰、炼铁、制造水泥等

 碳酸钠(Na2CO3):制玻璃或瓷砖、印染、制洗涤剂、去污粉、造纸等

[阅 读]P.245 知识视窗

 简介侯德榜先生的事迹,进行爱国主义教育.

 介绍五颜六色的盐,记住几种常见的盐的颜色.

 Cu2+ (蓝色) Fe2+ (浅绿色) Fe3+ (黄色)

[补 充]1.NaCl:白色晶体,味咸,中性,易溶于水.

 2.CaCO3:白色固体,难溶于水.

 3.Na2CO3:白色粉末,易溶于水,水溶液呈碱性.

[观察活动]向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞溶液,观察现象.

[讲 解]因为Na2CO3溶液显碱性,所以Na2CO3俗称纯碱,(纯碱不是碱而是盐)又叫苏打.

 碳酸钠晶体:Na2CO3·10H2O 易风化



 风化:结晶水合物在常温时干燥的空气中失去部分或全部结晶水

而成为粉末的现象叫风化.(化学变化)

4.NaHCO3:白色粉末状固体,俗名小苏打.

5.硫酸铜(CuSO4):白色固体,有毒,能溶于水,水溶液呈蓝色.

硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O):蓝色晶体,俗称胆矾或蓝矾.

① CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O 不是风化

② CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O 可用来检验物质是否含水

 波尔多液:硫酸铜和熟石灰混合而成.天蓝色粘性液体,杀菌效率高.

 7.盐的分类:

 8.盐的命名:

[讨论交流]P.80 1.盐的组成有什么特点?

 2.完成P.246 2.表格.

[小 结]常用的盐

[布置作业]



第二课时

[复习提问]听写化学方程式:

1.铁与硫酸铜溶液反应,

2.铜与硝酸汞溶液反应,

3.碳酸钙与盐酸反应,

4.硝酸银与盐酸反应,

5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应,

6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应.

[引入新课]在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质,下面我们进行回顾和汇总.

[板 书]二.盐的化学性质

 (一)盐与金属的置换反应

 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

 Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg

 盐 + 金属(前)→ 新盐 + 新金属(后)

 要求:1.参加反应的盐必须可溶于水

 2.铁单质参加反应时生成亚铁盐

 3.参加反应的金属除钾、钙、钠

 (二)盐的复分解反应

 1.盐与酸的反应

 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl

 Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3

 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸

 2.盐与碱的反应

 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH

 CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Ca(OH)2↓

 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱

[探究活动]【实验8-13】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 产生白色沉淀

[板 书3.盐与盐的反应

 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl

 [观察活动]问题 怎样检验硫酸和硫酸盐?

 【实验8-14】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中,滴加几滴稀硝酸,观察现象.

 【实验8-15】用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液,重复【实验8-13】和【实验8-14】,结果如何?

 现象:

 硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸.根据这一特征,可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐.

[板 书] Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl

 AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3

 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2

[板 书]三. SO42-的检验

 硫酸根离子的检验:向待检验的溶液中滴入几滴氯化钡(或硝酸钡)溶液和几滴稀硝酸,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则待检验溶液中含有硫酸根离子.

[小 结]1.盐的化学性质

 2. SO42-的检验

[布置作业]

 第三课时

教学过程

[复习提问]1.听写化学方程式

 2.复习酸、碱、盐的化学性质



金属 → 盐 + 氢气 (置换反应)

 金属氧化物 → 盐 + 水

 碱 → 盐 + 水

 盐 → 新盐 + 新酸



非金属氧化物 → 盐 + 水

 碱 + 酸 → 盐 + 水

 盐 → 新盐 + 新碱









金属 → 新盐 + 新金属 (置换反应)

 酸 → 新盐 + 新酸

 碱 → 新盐 + 新碱

 盐 → 新盐1 + 新盐2





[引入新课]通过上面的复习,我们可看出酸、碱、盐三类物质互相发生反应的类型都是复分解反应,那么酸、碱、盐三类物质间均能发生复分解反应吗?

[讨论交流]NaCl和KNO3能否反应?

 观察所听写的复分解反应,看看生成物有何特点?

[讲 述]在酸与碱发生的复分解反应中都有水生成,酸与盐发生的复分解反应中或有水和气体生成,或有沉淀生成,在碱与盐及盐与盐的复分解反应中都有沉淀生成.

[小 结]复分解反应发生的条件是:生成物中有沉淀、气体、水.

[板 书]

反应物生成物

酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水两者之一可溶沉淀、气体、水之一

酸 + 碱 → 盐 + 水

酸 + 盐 → 新盐 + 新酸酸须可溶

碱 + 盐 → 新碱 + 新盐两者均可溶

盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2两者均可溶

[课堂练习]判断下列反应能否发生:

 ① H2SO4 + Cu(OH)2

 ② NaNO3 + AgCl

 ③ Na2CO3 + Ca(OH)2

 ④ HCl + BaSO4

 ⑤ BaCO3 + HCl

 ⑥ KOH + HNO3

 ⑦ BaCl2 + NaNO3

[阅 读]P.315 附录一 部分酸、碱、盐的溶解性表

[布置作业]

教师札记

板书

设计板书设计见上

拓展与

提高

教学

反思

作业 布置







作业反馈及处处理方案

教学设计评价

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